Guia dos Elementos
Rubídio - Rb
aplicações/informações
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Apresentação
Do Latim Rubidus, que significa vermelho devido a cor da linha espectral caracteristica que seus sais emitem quando aquecidos. Foi descoberto em 1861 por R. W. Bunsen e G. Kirchhoff, com auxílio do espectroscópio inventado por eles. Foi obtido na forma de hexacloroplatinato de rubídio após tratamento de 44.000 kg da água mineral de Dürkhein e também 150 kg de Lepidolita da Saxônia. É um metal mole, prateado e brilhante que reage violentamente com água formado o hidróxido de rubídio (RbOH). Atualmente é extraído da Lepidolita em que se encontra na proporção de 1,5%.
Características principais
O Rubídio é um metal alcalino macio, de coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. Muito reativo - é o segundo elemento alcalino
mais eletroposivo - e pode ser encontrado líquido na temperatura ambiente. Igual aos demais elementos do grupo 1 pode arder espontaneamente com o ar produzindo chama de
coloração violeta amarelada. reage violentamente com a água desprendendo hidrogênio. Forma amálgamas com o mercúrio. Pode formar ligas com o ouro, com os demais metais alcalinos,
com metais alcalino terrosos, antimônio e bismuto.
Igual aos demais metais alcalinos apresenta um único estado de oxidação: +1. Reage com dióxido de carbono, hidrogênio, nitrogênio, enxofre e halogênios. Com o oxigênio forma
pelo menos quatro óxidos: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, e RbO2.
Aplicações
O rubídio pode ionizar-se com facilidade, por isso está estudando-se o seu uso em motores iônicos para naves espaciais, ainda que o xenônio e o césio tem demonstrado uma maior eficiência para este propósito. É utilizado principalmente na fabricação de cristais especiais para sistemas de telecomunicação de fibra óptica e equipamentos de visão noturna.
Outros usos do rubídio são:
• Revestimentos fotoemissores de telúrio-rubídio em células fotoelétricas e detectores eletrônicos.
• Afinador de vácuo, "getter" , ( substância que absorve os últimos traços de um gás, especialmente oxigênio )em tubos de vácuo para assegurar seu correto funcionamento.
• Componente de fotoresistências ( o LDR, "Light dependant resistors", resistências dependentes da luz ), resistências nas quais a resistência elétrica varia com a iluminação
recebida.
• Em medicina o Rúbidio-81, radioactivo com emissão de positrão usado no exame PET em medicina nuclear. Isótopos não radioactivos usados para tratamento da epilepsia e
na separação por ultracentrifugação de ácidos nucleicos e virus.
• Fluido de trabalho em turbinas de vapor.
• O RbAg4I5 tem a maior condutibilidade elétrica conhecida a temperatura ambiente de todos os cristais iônicos, podendo ser usada na fabricação de baterias na forma
de delgadas lâminas, entre outras aplicações elétricas.
• Se estuda a possibilidade de empregar o metal em geradores termoelétricos baseados na magnetohidrodinâmica, de forma que os íons de rubídio gerados a alta temperatura
sejam conduzidos através de um campo magnético, gerando uma corrente elétrica.
• Fabricação de vidros especiais.
Em muitas aplicações pode ser substiuido pelo césio ou composto de césio correspondente, por sua semelhança química.